硫酸鋇溶液導電嗎

　　硫酸鋇溶液導電嗎？

　　硫酸鋇是難溶于水的，但是它溶于水的部分是完全電離的，且其在熔融狀態下能完全電離，所以是強電解質能導電。但因為溶于水的硫酸鋇非常少，所以電離的離子非常少，是難以導電的。

　　電解質本身一定不導電，只有在熔融狀態或水溶液中才才導電。

　　1、硫酸鋇是熔融狀態下能導電。

　　2、熔融狀態時導電能力很強。

　　3、硫酸鋇放在水里也能導電，但其溶解度小，電離產生的自由移動的陰陽離子濃度很小，這時導電能力很弱。因為它們的晶體的溶解熱太小，遠遠小于它們的晶體的晶格能。也就是說，溶解狀態下的鹵化銀和硫酸鋇，能量遠遠高于它們的晶體形式。因此，溶解反應的吉布斯自由能為正數，溶解平衡常數極小，故不溶解。

　　相關知識：吉布斯自由能

　　吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能(free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。

　　吉布斯自由能又叫吉布斯函數，(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; alsoknown as free enthalpy)是熱力學中一個重要的參量，常用G表示，它的定義是：

　　G = U-TS+pV=H-TS，

　　其中U是系統的內能，T是溫度(絕對溫度，K)，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。

　　吉布斯自由能的微分形式是：

　　dG =-SdT+Vdp+μdN，

　　其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等于化學勢。

　　在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處于平衡狀態。此時，根據范特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J變成平衡常數，于是有：

　　ΔG0 = -RT ln K

　　要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。

　　這樣，我們可以推出以下結論：

　　ΔG0>0時，K<1;

　　ΔG0=0時，K=1;

　　ΔG0<0時，K>1。